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标准气体的分析准度

标准气体、混合气体广泛地应用于基础科学、大气污染、医学诊断、石油化工、冶金地质、原子能、微电子、光电子等诸多领域。

标准气体是供用户作定量标准的，由于标准气体属于标准物质，是量值测定的标准，具有复现、溯源、仲裁、保存和传递量值的作用。因此，配气的准度在标准气生产中意义重大，否则用户无法用此来进行质量的分析与控制。早在1981年***化组织(IS0)就制定了标准气体制备的***，1985年我国也将该标准视同为***(GB5274—85)。该标准明确要求标准气体在出厂时必须在制备证书上注明组分的相对不确定度。由于不确定度贯穿气体配制过程的各个环节， 因此，对配气人员来讲，能正确理解不确定度公式的真正含义意义重大。

标准气体，引气体工业名词，标准气体属于标准物质。标准物质是高度均匀的，良好稳定和量值准确的测定标准，它们具有复现，保存和传递量值的基本作用，在物理，化学，生物与工程测量领域中用于校准测量仪器和测量过程，评价测量方法的准确度和检测实验室的检测能力，确定材料或产品的特性量值，进行量值仲裁等。

标准气体的应用及制备的技术

1、标准混合气体的制备

标准混合气体是用一种高纯气体作稀释气再添加一种或几种其它的高纯气体配制而成。标准气体的配制方法主要有称量法、分压法、体积法、渗透法、饱和法、电解法、指数稀释法、流量比混合法等，从气体动力学的角度分为静态配气法和动态配气法。静态配气法是把一定量的气态或蒸气态原料气体回入已知容积的容器中，再充入稀释气体，混匀制得。

2、单一组分的制备方法

制备单一组分标准气体的方法因物质的性质不同而异。对于挥发性较强的液态物质，可利用其挥发作用制备，不能用挥发法制备的可采用化学反应法制备。

标准混合气体配制的技术

1、压力比法：这种方法在配制混合气体时，根据测定各组分的压力，按规定浓度进行配气。

2、静态容量法：目前，***仍然沿用静态容量法配气装置配气。

3、重量法：该方法应用高载荷精密天平称量装入钢瓶中的各气体组分，根据各组分的质量比，计算出钢瓶中标准气体的浓度。

4、渗透管法：渗透管是一种提供原料气气源的设备，主要由装原料液的小容器和渗透膜组成。

5、质量流量比法：该方法以流量比率混合的方法进行标准气体的配制，因此流量的准确测定是保证所配制所的关键。

高纯氮气的化学性质：

氮化物反应。氮化美与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成肖酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成肖酸，N2O5+H2O=2HNO3

活泼金属反应。N2与金属里在常温下就可直接反应：6Li+N2===2Li3NN2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba在炽热的温度下作用：3Ca+N2=△=Ca3N2N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2

非金属反应，N2与氢气反应制氨气：N2+3H2?2NH3（高温高压催化剂）N2与硼要在白热的温度才能反应：2 B+N2===2BN（大分子化合物）N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。